40 bài tập một kim loại tác dụng với nhiều muối có đáp án và lời giải chi tiết

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH:

Al + 3Fe(NO₃)₃ → Al(NO₃)₃ + 3Fe(NO₃)₂

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ +3 Cu

2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Fe

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_Al = 0,2 mol; n_Fe(NO3)3 = 0,15 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,15 mol

Al + 3Fe(NO₃)₃ → Al(NO₃)₃+ 3Fe(NO₃)₂

0,2    0,15    →                       0,15        mol

Sau phản ứng dư 0,2 - 0,15.1/3 = 0,15 mol Al

2Al +3 Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃+3 Cu

0,15  0,15 →                          0,15     mol

Sau phản ứng trên dư 0,15 - 2/3.0,15 = 0,05 mol Al

2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃+ 3Fe

0,05  0,15                                 0,075 mol

Kết thúc phản ứng thu được 0,075 mol Fe và 0,15 mol Cu → m = 0,075.56+ 0,15.64 = 13,80 gam

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Phương pháp giải:

Fe  +2Ag⁺  →Fe²⁺    + Ag

 Fe  +2Fe³⁺  →3Fe²⁺

Lời giải chi tiết:

 Fe  +2Ag⁺  →Fe²⁺    + Ag

bđ                 0,2      0,2

p/u                0,1       0,2

sau                0,1

                        Fe  +2Fe³⁺  →3Fe²⁺

Bđ                0,1          0,2

p/u                  0,1        0,2

=> phản ứng xảy ra vừa đủ, Fe(NO₃)₃ hết  

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết phương trình ion rút gọn, tính toán theo PT

Mg     +   2Ag⁺ →  Mg²⁺ + 2Ag

Mg  +    Zn²⁺  →   Mg²⁺ + Zn

=> m_{chất rắn} = m_Ag  +  m_Zn 

Lời giải chi tiết:

 Mg     +   2Ag⁺ →  Mg²⁺ + 2Ag

bd        0,1             0,1

p/u       0,05           0,1                  0,1

sau       0,05

Mg  +    Zn²⁺  →   Mg²⁺ + Zn

bd        0,05     0,1

p/u       0,05     0,05                           0,05

=> m_{chất rắn} = m_Ag  +  m_Zn  = 0,1.108  + 0,05.65=14,05 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

Lời giải:

n_Zn = 0,05 mol ; n_NO3 = 0,07 mol

=> chứng tỏ Y chỉ có 0,035 mol Zn(NO₃)₂

Bảo toàn khối lượng : m_Zn + m_X = m_{hh kim loại(2)} + m_Zn(NO3)2

=> m_X = 7,26g

Bảo toàn khối lượng : m_Fe + m_{muối hh} = m_{hh KL(1)} + m_X

=> m_Fe = 2,24g

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tăng giảm khối lượng.

Lời giải chi tiết:

m_{thanh kim loại tăng} = 9,2 gam

Nếu chỉ có Ag⁺ phản ứng:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

1 mol                       2 mol => m _tăng = 2.108 - 56.1 = 160 (g)

0,05 →                                   m _tăng = 0,05.160 = 8 (g) < 9,2 (g)

=> Chứng tỏ Cu²⁺ cũng phản ứng

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

1 mol                     1 mol => m _tăng = 64 – 56 = 8 (g)

x                      →     x        => m _tăng = 8x (g)

=> m_tăng = 8 + 8x = 9,2

=> x = 0,15 mol < 0,2 mol (Cu²⁺ còn dư)

=> m_{kim loại bám} = m_Cu + m_Ag = 20,4 gam

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

ta có : m_{thanh Zn tăng} = (m_Cu – m_{Zn pứ (1)}) + (m_Cd – m_{Zn pứ (2)}) = 0,02.(64 – 65) + 0,03.(112 – 65)

=> m_tăng = 1,39g

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

n_Zn = 0,05 mol

Zn + 2AgNO₃ -> Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Zn + Cu(NO₃)₂ -> Zn(NO₃)₂ + Cu

=> chất rắn gồm : 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu và 0,01 mol Zn dư

=> m_rắn = 4,73g

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại => Al và Cu

Thứ tự phản ứng gồm :

Mg + Cu²⁺ -> Mg²⁺ + Cu

0,3             ←               0,3

n_Al = (21,9 – 0,3.64) : 27 = 0,1 mol

3Mg + 2Al³⁺ -> 3Mg²⁺ + 2Al

0,15               ←             0,1  

=> a = 10,8g

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng

Lời giải:

Bảo toàn N : n_{NO3(dd dầu)} = n_{NO3(dd Y)} = 0,05 mol

n_Zn = 0,075 mol > n_NO3 => Zn dư

=> Y chỉ có 0,025 mol Zn(NO₃)₂

Bảo toàn khối lượng : m_{muối X} + m_Zn = m_rắn(2) + m_Zn(NO3)2

=> m_{muối X} = 5,3g

Bảo toàn khối lượng : m_{muối (dd đầu)} + m_Fe = m_rắn(1) + m_muối X

=> m_Fe = 1,24g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Mg phản ứng với muối của kim loại yếu hơn trước là CuSO₄ còn dư thì mới pư với FeSO₄

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

n_Mg = 0,2 mol

n_FeSO4 = 0,1 mol và n_CuSO4 = 0,15 mol

PTHH : Mg  + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

 → sau phản ứng này Mg dư 0,05 mol và tạo ra 0,15 mol Cu

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

 → thu được 0,05 mol Fe

→m = 0,15.64 + 0,05.56 =12,4 g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phương pháp :

Tuân theo nguyên tắc thứ tự dãy điện hóa :

Al + 3 Fe(NO₃)₃→    3 Fe(NO₃)₂  + Al(NO₃)₃

2 Al + 3 Cu(NO₃)₂→     2 Al(NO₃)₃  + 3 Cu

2 Al + 3 Fe(NO₃)₂→    3 Fe + 2 Al(NO₃)₃

Phản ứng sau chỉ xảy sau khi phản ứng trước vẫn còn dư Al

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn Giải

n _Al = 0,2 mol ,  n _Fe(NO3)3 =  0,15    ,  n _Cu(NO3)2 = 0,15

Al + 3 Fe(NO₃)₃→    3 Fe(NO₃)₂  + Al(NO₃)₃

0,2       0,15      =>       0,15                  0,05      :   n _Al dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

2 Al + 3 Cu(NO₃)₂→     2 Al(NO₃)₃  + 3 Cu

0,15    0,15           =>          0,1                0,15                   : n _Al dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

2 Al + 3 Fe(NO₃)₂→    3 Fe + 2 Al(NO₃)₃

0,05      0,15            =>   0,075                        dư Fe(NO₃)₂

=> m _{chất rắn} = m _{Fe +} m _Cu = 0,075 . 56 + 0,15 . 64 = 13,8

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

nFe = 0,1 mol

nAg⁺ = 0,02 mol

nCu²⁺ = 0,04 mol

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

0,01←0,02→0,01→0,02

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

0,04←0,04→0,04→0,04

m _{chất rắn} = m_Ag + m_Cu + m_{Fe dư} = 0,02.108 + 0,04.64 + (0,1 - 0,01 – 0,04).56 = 7,52 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Lập luận: 2 kim loại sau phản ứng là Cu và Al => Mg hết, CuSO₄ hết, Al₂(SO₄)₃ dư

- Viết và tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết:

2 kim loại sau phản ứng là Cu và Al => Mg hết, CuSO₄ hết, Al₂(SO₄)₃ dư

=> nCu=nCuSO₄=0,3 mol => mAl=21,9-0,3.64=2,7 gam =>nAl=0,1 mol

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

0,3            ←               0,3

3Mg + 2Al³⁺ → 3Mg²⁺ + 2Al

0,15                     ←          0,1

=>mMg = 0,45.24 = 10,8 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết phương trình ion rút gọn:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Tăng giảm khối lượng:  m_tăng = m_Ag + m_Cu – m_{Fe pư}

Lời giải chi tiết:

m_{thanh kim loại tăng} = 9,2g

Nếu chỉ có Ag⁺ phản ứng :

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

0,05 ← 0,1

=> m_tăng = 108.0,1 – 0,05.56 = 8g < 9,2g

=> Chứng tỏ Cu²⁺ cũng phản  ứng

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

x  →x

=> m_tăng = (108.0,1 + 64x) – 56.(0,05 + x) = 9,2g

=> x = 0,15 mol

=> m_{kim loại bám} = m_Cu + m_Ag = 20,4g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

n_Zn = 0,05 mol ; n_NO3 = 0,07 mol

=> chứng tỏ Y chỉ có 0,035 mol Zn(NO₃)₂

Bảo toàn khối lượng : m_Zn + m_X = m_{hh kim loại(2)} + m_Zn(NO3)2

=> m_X = 7,26g               

Bảo toàn khối lượng : m_Fe + m_{muối hh} = m_{hh KL(1)} + m_X

=> m_Fe = 2,24g

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

n_Cu2+ = 0,05 mol

n_Ag+ = 0,15 mol => m_Ag = 16,2 > 6,48g

=> AgNO₃ dư, Cu(NO₃)₂ chưa phản ứng

n_Ag = 6,48/108 = 0,06 mol

Dung dịch chứa 3 muối Fe(NO₃)₃ ; AgNO₃; Cu(NO₃)₂

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

0,02 ←                                   0,06

=> m = 0,02.56 = 1,12 gam

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

n_Cu2+ = 0,02 mol => n_Cu  = 1,28 g

n_Fe2+ = 0,015 mol => m_Fe = 0,84g

Ta có: 1,28 < 1,56 < 1,28 + 0,84

=> Cu²⁺ phản ứng hết, Fe phản ứng hết 1 phần

n_Fe = ( 1,56 – 0,02.64) : 56 = 0,005 mol

Bảo toàn e => n_Mg = ( 0,02.2 + 0,005.2) : 2 = 0,025 mol

=> m = 0,6g

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tiến trình (1)

\(Mg + \left\{ \matrix{
AgN{O_3}:0,1 \hfill \cr
Cu{(N{O_3})_2}:0,25 \hfill \cr} \right.\buildrel {} \over
\longrightarrow \left\langle \matrix{
\left\{ \matrix{
C{u^{2 + }}:(0,25 - a) \hfill \cr
M{g^{2 + }}:(0,05 + a) \hfill \cr
N{O_3}^ - :0,6 \hfill \cr} \right. \hfill \cr
\underbrace {\left\{ \matrix{
Ag:0,1 \hfill \cr
Cu:a \hfill \cr
Mg\,du \hfill \cr} \right.}_{19,44\,\,g} \hfill \cr} \right.\)

Tiến trình (2)

\(\underbrace {Fe}_{8,4\,\,g} + \left\{ \matrix{
C{u^{2 + }}:(0,25 - a) \hfill \cr
M{g^{2 + }}: \hfill \cr
N{O_3}^ - :0,6 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
M{g^{2 + }} \hfill \cr
F{e^{2 + }} \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right. + \underbrace {\left\{ \matrix{
Cu:a \hfill \cr
Fe\,du \hfill \cr} \right.}_{9,36\,\,g}\)

Bảo toàn khối lượng cho tiến trình (2).

m_Fe + m_Cu2+ = m_Fe2+ + m_{rắn sau}

=> a = ?

Bảo toàn khối lượng cho tiến trình (1)

m_Mg + m_Ag+ + m_Cu2+ = m_Cu2+ + m_Mg2+ + m_rắn

=> m = ? (g)

Lời giải chi tiết:

Tiến trình (1)

\(Mg + \left\{ \matrix{
AgN{O_3}:0,1 \hfill \cr
Cu{(N{O_3})_2}:0,25 \hfill \cr} \right.\buildrel {} \over
\longrightarrow \left\langle \matrix{
\left\{ \matrix{
C{u^{2 + }}:(0,25 - a) \hfill \cr
M{g^{2 + }}:(0,05 + a) \hfill \cr
N{O_3}^ - :0,6 \hfill \cr} \right. \hfill \cr
\underbrace {\left\{ \matrix{
Ag:0,1 \hfill \cr
Cu:a \hfill \cr
Mg\,du \hfill \cr} \right.}_{19,44\,\,g} \hfill \cr} \right.\)

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

0,05   0,1           0,05      0,1

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

a          a            a           a

Tiến trình (2)

\(\underbrace {Fe}_{8,4\,\,g} + \left\{ \matrix{
C{u^{2 + }}:(0,25 - a) \hfill \cr
M{g^{2 + }}: \hfill \cr
N{O_3}^ - :0,6 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
M{g^{2 + }} \hfill \cr
F{e^{2 + }} \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right. + \underbrace {\left\{ \matrix{
Cu:a \hfill \cr
Fe\,du \hfill \cr} \right.}_{9,36\,\,g}\)

Fe     +      Cu²⁺    → Fe²⁺ + Cu

0,25 –a      0,25 –a                 0,25 –a

Bảo toàn khối lượng cho tiến trình (2).

m_Fe + m_Cu2+ = m_Fe2+ + m_{rắn sau}

8,4 + 64(0,25 –a) = 56 (0,25 –a) + 9,36

=> a = 0,13

Bảo toàn khối lượng cho tiến trình (1)

m_Mg + m_Ag+ + m_Cu2+ = m_Cu2+ + m_Mg2+ + m_rắn

m + 108.0,1 + 64.025 = 64. 0,12 + 24. 0,18 + 19,44

=> m = 4,64 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron, viết phương trình hóa học xảy ra.

Lời giải chi tiết:

n_Mg = 2,4 :24 = 0,1 (mol)

n_FeSO4 = 0,25.0,2 = 0,05 (mol) ; n_CuSO4 = 0,25.0,3 = 0,075 (mol)

Ta có: n_e (Mg nhường) = 0,1.2 = 0,2 (mol)

n_e(nhận)  = 0,05.2 + 0,075.2 = 0,25 (mol) > n_{e(Mg nhường)}

=> Mg pư hết, muối dư

          Mg    +    Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu↓

Mol  0,075← 0,075   →             0,075

              Mg    +     Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe↓

Mol  (0,1-0,075)→ 0,025               0,025

=> m_{chất rắn} = m_Cu + m_Fe  = 0,075.64 + 0,025.56 = 6,2 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào dãy điện hóa xem kim loại Fe phản ứng với muối nào trước (Muối của ion kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn).

Tính toán theo phương trình phản ứng

Lời giải chi tiết:

n_Fe = 2,24 : 56 = 0,04 mol

n_AgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

n_Cu(NO3)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Thứ tự các phản ứng :

            Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Mol     0,01  0,02  →     0,01    →   0,02                => n_{Fe còn} = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol

            Fe  + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Mol      0,03 →  0,03           →              0,03               => n_{Cu(NO3)2 dư}  = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol

Vậy chất rắn gồm : 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

=> m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08g

Đáp án A  

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH.

Fe   +    2Ag⁺ → Fe²⁺ +   2Ag

Fe   +   Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Lời giải chi tiết:

n_Fe = 3,36 : 56 = 0,06 mol; n_AgNO3 = 0,3.0,1 = 0,03 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,3.0,5 = 0,15 mol

Thứ tự phản ứng:

         Fe       +       2Ag⁺ → Fe²⁺ +   2Ag

Mol   0,015/_0,045 ← 0,03       →        0,03 (mol)

         Fe   +   Cu²⁺ → Fe²⁺ +  Cu

Mol   0,045      →                0,045 (mol)

Chất rắn gồm 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu

=> m_rắn = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Khi kết tủa lớn nhất thì dung dịch cuối cùng thu được là NaNO₃

- Bảo toàn nguyên tố N ta có: \({n_{NaN{{\rm{O}}_3}}} = 2.{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} + 2.{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}}\)

- Bảo toàn nguyên tố Na ta có: \({n_{NaOH}} = {n_{NaN{{\rm{O}}_3}}} = {n_{O{H^ - }(ket\,\,tua)}}\)

- Khối lượng phần kim loại trong kết tủa là: \({m_{KL(hi{\rm{dr}}oxit)}} = {m_{hi{\rm{dr}}oxit}} - {m_{O{H^ - }(hi{\rm{dr}}oxit)}}\)

- Bảo toàn khối lượng cho kim loại và ion kim loại để tính m:

\({m_{Mg}} + {m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{NaOH}} = {m_{KL(lan\,1)}} + {m_{KL(hi{\rm{dr}}oxit)}}\)

Lời giải chi tiết:

Khi kết tủa lớn nhất thì dung dịch cuối cùng thu được là NaNO₃

Bảo toàn nguyên tố N ta có: \({n_{NaN{{\rm{O}}_3}}} = 2.{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} + 2.{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 2.0,036 + 2.0,06 = 0,192(mol)\)

Bảo toàn nguyên tố Na ta có: \({n_{NaOH}} = {n_{NaN{{\rm{O}}_3}}} = 0,192(mol) = {n_{O{H^ - }(ket\,\,tua)}}\)

Khối lượng phần kim loại trong kết tủa là: \({m_{KL(hi{\rm{dr}}oxit)}} = 8,004 - 0,192.17 = 4,74(g)\)

Bảo toàn khối lượng cho kim loại và ion kim loại:

\({m_{Mg}} + {m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{NaOH}} = {m_{KL(lan\,1)}} + {m_{KL(hi{\rm{dr}}oxit)}}\)

\( \Leftrightarrow m + 0,036.65 + 0,06.64 = 6,3 + 4,74\)

\( \Leftrightarrow m = 4,86(g)\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron

Lời giải chi tiết:

TN₁ thu được 2 kim loại Cu và Fe; TN₂ thu được 2 kim loại Ag và Cu ⟹ 2 thí nghiệm Al đều hết

Mà 2 thí nghiệm dùng lượng Al như nhau nên lượng e trao đổi của 2 thí nghiệm cũng như nhau

*TN₁: Kim loại gồm Cu (a mol) và Fe (giả sử là b mol)

→ m_KL(TN1) = 64a + 56b = 19,008 (1)

Bảo toàn Fe → n_Fe2+ = n_Fe3+ - n_Fe = a - b (mol)

Như vậy, n_{e nhận (TN1)} = 2n_Cu + 3n_Fe + n_Fe2+ = 2a + 3b + (a - b) = 3a + 2b (mol) = n_{e nhận (TN2)}

*TN₂: Kim loại gồm Ag (3a mol) và Cu

n_{e nhận (TN2)} = n_Ag + 2n_Cu → n_Cu = [(3a + 2b) - 3a]/2 = b mol

→ m_{KL (TN2)} = 108.3a + 64b = 69,888 (2)

Giải hệ (1) (2) được a = 0,192 và b = 0,12

Vậy tổng khối lượng Cu của 2 thí nghiệm là:

∑m_Cu = (0,192 + 0,12).64 = 19,968 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

AgNO₃ : x (mol)

Cu(NO₃)₂ : y (mol)

Dd Y : Cu(NO₃)₂ : 0,5x + y (mol)

Dd Z : Fe(NO₃)₂ : 0,5x + y (mol)

Vì sự chênh lệch khối lượng muối là do kim loại Cu thay thế Ag; Fe thay thế Cu còn NO₃^- bảo toàn nên :

                        2b   =   a + c

=>2 ( 0,5. x + y). 64 = 108x + 64y + (0,5x + y).56

=> 72x = 8y

=> 9x = y => x : y = 1: 9

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tăng giảm khối lượng.

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Thứ tự phản ứng:

(1) Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

(2) Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

(3) Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

TH1: Mg hết, Ag⁺ dư, Fe³⁺ chưa phản ứng => chỉ xảy ra phản ứng (1)

TH2: Ag⁺ hết, Mg phản ứng một phần với Fe³⁺, Fe³⁺ ở (2) dư => xảy ra (1) và (2)

TH3: Ag⁺ ở (1) hết, Fe³⁺ ở (2) hết, Mg phản ứng với Fe²⁺, Fe²⁺ ở (3) dư => xảy ra (1), (2), (3)

TH4: Mg dư hết sau tất cả các phản ứng => xảy ra (1) (2) (3)

Lời giải chi tiết:

n_Mg = m/24 mol; n_Ag+ = 0,1 mol; n_Fe3+ = 1 mol

Thứ tự phản ứng:

(1) Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

(2) Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

(3) Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

TH1: Mg hết, Ag⁺ dư, Fe³⁺ chưa phản ứng => chỉ xảy ra phản ứng (1)

=> 2n_Mg < n_Ag+ hay m/12 < 0,1 => m < 0,12

n_Ag = 2n_Mg = m/12 (mol)

m _{KL sau pư} = m_Ag => m + 4 = 0,8m/12 => m = 0,5 gam (thỏa mãn)

TH2: Ag⁺ hết, Mg phản ứng một phần với Fe³⁺, Fe³⁺ ở (2) dư => xảy ra (1) và (2)

(1) Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

     0,05 ← 0,1 →                 0,1 (mol)

(2) Mg       +      2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

 m/24-0,05 → m/12-0,1                          (mol)

Điều kiện để Fe³⁺ dư là: m/12-0,1 < 1 => m < 13,2

m _{KL sau pư} = m_Ag => m + 4 = 0,1.108 => m = 6,8 gam (thỏa mãn)

TH3: Ag⁺ ở (1) hết, Fe³⁺ ở (2) hết, Mg phản ứng với Fe²⁺, Fe²⁺ ở (3) dư => xảy ra (1), (2), (3)

(1) Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

   0,05 ← 0,1           →       0,1 (mol)

(2) Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

    0,5 ←   1                 →       1    (mol)

(3) Mg       +    Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

 m/24-0,55 → m/24-0,55  → m/24-0,55

Điều kiện để Fe²⁺ ở (3) dư là m/24-0,55 < 1 => m < 37,2 gam

m _{KL sau pư} = m_Ag + m_Fe => m + 4 = 0,1.108 + 56(m/24-0,55) => m = 18 gam (thỏa mãn)

TH4: Mg dư hết sau tất cả các phản ứng => xảy ra (1) (2) (3)

(1) Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

    0,05 ← 0,1               →    0,1 (mol)

(2) Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

    0,5 ←   1 →                      1 (mol)

(3) Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

       1   ←  1                  →   1 (mol)

m_{KL sau pư} = m_{Mg dư} + m_Ag + m_Fe => m + 4 = m – 1,55.24 + 0,1.108 + 1.56 => vô nghiệm

Kết luận: Vậy a = 0,5 + 6,8 + 18 = 25,3 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào thứ tự xảy ra phản ứng khi cho 1 kim loại tác dụng với 2 muối. Kl mạnh sẽ đẩy muối yếu hơn ra khỏi dung dịch muối đó trước.

Lời giải chi tiết:

Vì sau pư thu được 1 kim loại và 2 muối=> chỉ có pư xảy ra:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu↓

Kim loại thu được là Cu

Muối thu được là MgSO₄ và FeSO₄

=> CuSO₄ hết, FeSO₄ chưa phản ứng, Mg hết

Đáp án B