Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu 1 - 18)

Câu 1: Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

A. NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.

B. NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của :

A. N                                        B. K₂O    

C. P                                         D. P₂O₅

Câu 3: Sục V lít CO₂(đkc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa.V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.  

B. 2,24 lít.      

C. 6,72 lít.                                                    

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

A. Cr(OH)₃.                            B. Al(OH)₃ .

 C. Zn(OH)₂.                           D. Ba(OH)₂.

Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A. 2,24 lít.                               B. 11,2 lít.

 C. 4,48 lít.                              D. 6,72 lít.

Câu 6: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5.                                        B. 2.   

C. 3.                                        D. 4.

Câu 7: Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của Nitơ là?

A. 1s²2s²2p⁴.                          

B. 1s²2s²2p⁶. 

C. 1s²2s²2p³ .                          

D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 8: Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. benzen.                               B. ete. 

C. dầu hoả.                             D. nước.

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. H₂O rắn.                             B. CO₂ rắn.

C. SO₂ rắn.                              D. CO rắn.

Câu 10: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe .

 B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.           

D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng.                                  B. xanh.   

C. trắng.                                  D. đỏ.

Câu 12: Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A. NaNO₃.                              B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.                            D. NH₄Cl.

Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [OH^-] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm.                                

B. Axit.

 C. Trung tính                        

D. Lưỡng tính.

Câu 14: Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội

A. Fe, Al                                 B. Zn, Pb

C. Mn, Ni                                D. Cu, Ag

Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.

 B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan.

 D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16: Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d.

 B.  a + 2b = c + 2d.   

C. a + 2b = c + d.

 D. a + 2b = - c - 2d.

Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng.

 B. không có hiện tượng.

 C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

 D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu ?

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₃PO₄: 50 gam và Na₂HPO₄: 22,5 gam.

 D. NaH₂PO₄: 36 gam và Na₂HPO₄: 14,2 gam.

 II. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

Câu 2: (2,0 điểm) Khi cho 3,32 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HNO₃  0,5M  thu được 1,008 lít khí NO duy nhất (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?

b) Tính nồng độ mol của axit HNO₃  trong dung dịch sau phản ứng ? Biết thể tích dung dịch không đổi.   

Lời giải chi tiết

Câu 1:

NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước

Đáp án B

Câu 2:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅

Đáp án D

Câu 3:

n Ca(OH)₂ = 0,1 .2 = 0,2 mol

n CaCO₃ = 10 : 100 = 0,1 mol

* TH1

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H2O (1)

(1) n CaCO₃ = n CO₂ = 0,1 mol

V CO₂ = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit

* TH2

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (3)

(2) n CO₂ = n Ca(OH)₂ = n CaCO₃ = 0,1 mol

(3) n Ca(OH)₂ = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

(3) n CO₂ = 2 . n Ca(OH)₂ = 0,2 mol

=> V CO₂ = (0,1 + 0,2) , 22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 4:

Đáp án D

Câu 5:

m Fe phản ứng = 20 – 3,2 = 16,8 gam

n Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II)

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

2 . n Fe = 3 . n NO

=> 2 .0,3 = 3 . n NO

=> n NO = 0,2 mol

V NO = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Câu 6:

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃,(NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn

Đáp án A

Câu 7:

Đáp án C

Câu 8:

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước

Đáp án D

Câu 9:

Đáp án B

Câu 10:

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al

Đáp án A

Câu 11:

Đáp án D

Câu 12:

Đáp án B

Câu 13:

[OH^-] < 10^-7

=> Môi trường axit

Đáp án B

Câu 14:

Đáp án A

Câu 15:

Đáp án C

Câu 16:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

Đáp án B

Câu 17:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO4 + 2NH₃ + 2H₂O

=> Có mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng BaSO4

Đáp án C

Câu 18:

n NaOH = 20 : 40 = 0,5 mol

n H₃PO₄ = 39,2 : 98 = 0,4 mol

Ta có : n OH : n H₃PO₄ = 0,5 : 0,4 = 1,25

=> Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O (1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

=> Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,4

2x + y = 0,5

=> x = 0,1 mol; y = 0,3 mol

m Na₂HPO₄ = 0,1 . 142 = 14,2 gam

m NaH₂PO₄  = 0,3 . 120 = 36 gam

Đáp án D

II. TỰ LUẬN

Câu 1

(1) N₂ + O₂  \(\buildrel \text{tia lửa điện} \over\longrightarrow \)2NO

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) 6HNO₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 2

n_{HNO3 bđ} = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_NO = 1,008/22,4 = 0,045 mol

Đặt n_Fe = x mol và n_Cu = y mol

a) Khối lượng của hỗn hợp là 3,32 gam nên ta có: 56x + 64y = 3,32 (1)

Ta có quá trình cho – nhận e:

Fe⁰ – 3e → Fe⁺³           

x  → 3x           (mol)                                                   

Cu⁰ – 2e → Cu⁺²

y → 2y            (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

       0,135←0,045 (mol)

Theo định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,135 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}56x + 64y = 3,32\\3x + 2y = 0,135\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,025\\y = 0,03\end{array} \right.\\ \to \left\{ \begin{array}{l}{m_{Fe}} = 0,025.56 = 1,4(g)\\{m_{Cu}} = 3,32 - 1,4 = 1,92(g)\end{array} \right. \\\to \left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Fe}} = \frac{{1,4}}{{3,32}}.100\%  = 42,17\% \\\% {m_{Cu}} = 100\%  - 42,17\%  = 57,83\% \end{array} \right.\end{array}\)

b) BT “N”: n_{HNO3 sau pư}  = n_{HNO3 bđ} – 3n_Fe(NO3)3 – 2n_Cu(NO3)2 – n_NO

                                    = 0,2 – 3.0,025 – 2.0,03 – 0,045 = 0,02 mol

=> C_{M HNO3 sau pư} = n/V = 0,02/0,4 = 0,05 M

dapandethi.vn