30 bài tập CO2 tác dụng với Ca(OH)2; Ba(OH)2 có đáp án và lời giải

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ + dung dịch kiềm

Công thức giải nhanh :

+) TH₁ : nOH ≥ 2.nCO₂ => OH^- dư

=>n_CO3 = n_CO2

+) TH₂ : nCO₂< nOH < 2.nCO₂ => Sinh ra 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-

=>n_CO3 = n_OH – n_CO2

+) TH₃ : nCO₂> nOH => CO₂ dư => sinh ra muối HCO₃^-.

            =>n_HCO3 = n_OH

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 0,15 mol ; n_Ca(OH)2 = 0,1 mol => n_OH = 0,2 mol

nOH-/nCO2=0,2/0,15=1,33

=>Tạo muối CaCO₃ x mol và muối Ca(HCO₃)₂ y mol

x+y=nCa=0,1

x+2y=nCO2=0,15

=>x=0,05; y=0,05

=> m=0,15.44-0,05.100=+1,6>0

Vậy khối lượng dung dịch tăng 1,6 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt

Nếu a ≤ 1 => Tạo muối HCO₃^- và dư CO₂

Nếu 1 < a < 2 => Tạo muối CO₃^2- và muối HCO₃^-

n_HCO3- = (2 -a).n_CO2

n_CO32- = (a - 1).n_CO2

nếu a ≥ 2 chỉ tạo muối CO₃^2-

Lời giải chi tiết:

Số mol CO₂ là 0,4 mol

Số mol Ca(OH)₂ là 0,3 mol

Ta có  → tạo 2 muối CO₃^2- và muối HCO₃^-

Bảo toàn số mol C ta có  =0,4 mol

Bảo toàn điện tích ta có  =0,6 mol

Giải được CO₃^2- : 0,2 mol → CaCO₃: 0,2 mol → m=20g

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp : bài toán CO₂ tác dụng với dd kiềm

Công thức giải nhanh :

+) TH₁ : nOH ≥ 2.nCO₂ => OH^- dư

=> n_CO3 = n_CO2

+) TH₂ : nCO₂ < nOH < 2.nCO₂ => Sinh ra 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2

+) TH₃ : nCO₂ > nOH => CO dư => sinh ra muối HCO₃^-.

            => n_HCO3 = n_OH

Lời giải chi tiết:

Lời giải :

n_CO2 = 0,3 mol ; n_OH = 0,8a ; n_Ca = 0,4a

n_NaOH = 0,12 mol khi kết tủa max

=> Ban đầu có HCO₃^-

n_CaCO3 = 0,4a mol

=> 2n_CO2 = 2n_Ca(OH)2 + n_NaOH

=> 2.0,3 = 0,8a + 0,12

=> a = 0,6M

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp : bài toán CO₂ tác dụng với dd kiềm

Công thức giải nhanh :

+) TH₁ : nOH ≥ 2.nCO₂ => OH^- dư

=> n_CO3 = n_CO2

+) TH₂ : nCO₂ < nOH < 2.nCO₂ => Sinh ra 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2

+) TH₃ : nCO₂ > nOH => CO dư => sinh ra muối HCO₃^-.

            => n_HCO3 = n_OH

Lời giải chi tiết:

Lời giải :

Dựa vào đồ thị ta có : n_Ca(OH)2 = a = 0,1 mol ; n_NaOH = a + 0,5 – a = 0,5 mol

Tại thời điểm n_CO2 = x thì sản phẩm có cả muối trung hòa và muối axit

=> n_{kết tủa} = n_CO3 = n_OH – n_CO2 => n_CO2 = x = n_OH – n_CO3 = 0,1.2 + 0,5 – 0,06 = 0,64 mol

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 0,12;

n_BaCO3 = 0,08 → Ba(HCO₃)₂ = 0,02 (BT.C) → a = (0,08+0,02) :2,5 = 0,04 (BT.Ba)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Bài toán cho CO₂ hấp thụ vào dd Ca(OH)₂ tại 2 số mol CO₂ khác nhau cùng thu được 1 lượng kết tủa sẽ xảy ra 2 trường hợp sau:

+TH₁: Lượng CO₂ ít, chỉ xảy ra pư tạo muối trung hòa. Tính toán theo n_CO2

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

+TH₂: Lượng CO₂ nhiều => tạo muối trung hòa, sau đó muối bị hòa tan 1 phần. CO₂ và Ca(OH)₂ đều pư hết

Ca(OH)₂ + CO₂  → CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂  +  2CO₂ → Ca(HCO₃)₂ 

Tính toán theo n_CO2 và n_CaCO3

Lời giải chi tiết:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ => n_Ca(OH)2 = n_CaO = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

Từ đồ thị ta thấy:

+ Tại thời điểm số mol CO₂ bằng x và 1,5x thu được lượng kết tủa như nhau

=> TH₁: n_CO2 = x ( mol) xảy ra trường hợp chỉ tạo muối trung hòa, CO₂ hết, Ca(OH)₂ dư. Tính toán theo số mol CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

        x →      x                          (mol)

TH₂: n_CO2 = 1,5x (mol) xảy ra trường hợp tạo 2 muối, CO₂ và Ca(OH)₂ đều phản ứng hết. Lượng CaCO₃ thu được bằng với TH₁

Ca(OH)₂ + CO₂  → CaCO₃ + H₂O

       x       ←  x   ←    x     

Ca(OH)₂  +  2CO₂ → Ca(HCO₃)₂ 

     7x        ←(15x – x)

∑ n_Ca(OH)2 =  x + 7x = 0,2 (mol) => x = 0,025 (mol)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Nhìn vào đồ thị ta chia làm 3 giai đoạn

Giai đoạn 1: Đồ thị đi lên là xảy ra phản ứng

CO₂ + Ba(OH)₂→ BaCO₃↓ + H₂O

Giai đoạn 2: Đồ thị đi ngang là do xảy ra phản ứng

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

CO₂ + K₂CO₃ + H₂O → 2KHCO₃

Giai đoạn 3: Đồ thị đi xuống là do xảy ra phản ứng

CO₂ + BaCO₃ ↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Vì đồ thị có tính chất đối xứng, giai đoạn đi lên cần bao nhiêu lượng CO₂ để tạo kết tủa cực đại thì giai đoạn đi xuống cũng lượng CO₂ như vậy => a =?

Lời giải chi tiết:

Nhìn vào đồ thị ta chia làm 3 giai đoạn

Giai đoạn 1: Đồ thị đi lên là xảy ra phản ứng

CO₂ + Ba(OH)₂→ BaCO₃↓ + H₂O

Giai đoạn 2: Đồ thị đi ngang là do xảy ra phản ứng

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

CO₂ + K₂CO₃ + H₂O → 2KHCO₃

Giai đoạn 3: Đồ thị đi xuống là do xảy ra phản ứng

CO₂ + BaCO₃ ↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Vì đồ thị có tính chất đối xứng, giai đoạn đi lên cần bao nhiêu lượng CO₂ để tạo kết tủa cực đại thì giai đoạn đi xuống cũng lượng CO₂ như vậy

=> 0,33 – 2,3a = a

=> a = 0,1 (mol)

Từ đồ thị để kết tủa cực đại thì  a < n_CO2 < 2,3a

=> 0,1.22,4 < V_CO2 < 2,3. 0,1. 22,4

=> 2,24 < V_CO2 < 5,152

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ: a = nOH^-/nCO₂

+ a ≤ 1: chỉ tạo muối HCO₃^-

+ 1 < a < 2: tạo 2 muối HCO₃^- và CO₃^2-

+ a ≥ 2: chỉ tạo muối CO₃^2-

Lời giải chi tiết:

nCO₂ = 0,12 mol; nCa(OH)₂ = 0,15 mol; nKOH= 0,075 mol

nOH^- = 2nCa(OH)₂ + nKOH = 0,375 mol

=> nOH^-/nCO₂ = 0,375/0,12 = 3,125 > 2 => Tạo muối trung hòa CO₃^2-

CO₂ + 2OH^- → CO₃ ^2- + H₂O

0,12→0,24→      0,12

=> nCaCO₃ = 0,12 mol => m↓ = 12 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

n_OH-/n_CO2 = a

+ a≤1 chỉ tạo muối HCO₃^-

+ 1<a<2: tạo hai muối HCO₃^-, CO₃^2-

+ a≥2: tạo muối CO₃^2-

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 0,15 mol

n_OH- = 0,15 + 0,15.2 = 0,45 mol

n_OH-/n_CO2 = 0,45/0,15 = 3 > 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

n_CO32- = n_CO2 = 0,15 mol

=> n_BaCO3 = 0,15 mol => m = 197.0,15 = 29,55 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ nOH-/nCO2=a

+ a ≤ 1 => tạo muối axit

+ 1 < a < 2 => tạo hai muối

+ a ≥ 2 => tạo muối trung hòa

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Phương pháp :

Đặt  

Nếu a ≤ 1 => Tạo muối HCO₃^- và dư CO₂

Nếu 1 < a < 2 => Tạo muối CO₃^2- và muối HCO₃^-

n_HCO3- = (2 -a).n_CO2

n_CO32- = (a - 1).n_CO2

nếu a ≥ 2 chỉ tạo muối CO₃^2-

Bảo toàn C và bảo toàn điện tích để tính từng muối tạo ra

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải :

n_CO2 = 0,02 mol

n_OH- = 0,1.0,06 + 0,12.2,0,1 = 0,03 mol

 =1,5 → tạo 2 muối CO₃^2- và HCO₃^- với số mol lần lượt là x và y

Bảo toàn C thì x + y = n_CO2 =0,02 mol

Bảo toàn điện tích 2x + y = n_Na+ + 2n_Ba2+ = 0,006 + 0,024=0,03 mol

Nên x =0,01 mol, y=0,01 mol→ ↓ BaCO₃ = 0,01 mol ( vì n_Ba2+ > n_CO3) → m_BaCO3 =1,97

Đáp án C

Phương pháp giải:

n_CO2 = 0,15 mol

n_OH = 0,15 +0,1.2 =0,35

 → phản ứng tạo CO₃^2- : 0,15 mol ( Bảo toàn C )

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃ → có 0,1 mol BaCO₃

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 0,15 mol

n_OH = 0,15 +0,1.2 =0,35

 → phản ứng tạo CO₃^2- : 0,15 mol ( Bảo toàn C )

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃ → có 0,1 mol BaCO₃

→m_{kết tủa} = 19,7

Chọn D

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ nOH-/nCO2=a

+ a ≤ 1 => tạo muối axit

+ 1 < a < 2 => tạo hai muối

+ a ≥ 2 => tạo muối trung hòa

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
\begin{array}{*{20}{l}}
{{n_{C{O_2}}} = 0,2{\text{ }}mol} \\
{{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}}{\text{ }} + {\text{ }}2{n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,25{\text{ }}mol}
\end{array} \hfill \\
{n_{B{a^{2 + }}}} = 0,1\,mol \hfill \\
\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,25 \to 2\,muoi \hfill \\
\to \left\{ \begin{gathered}
{n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{NaOH}} - {n_{C{O_2}}} = 0,05\,mol \hfill \\
{n_{HC{O_3}^ - }} = 2{n_{C{O_2}}} - {n_{NaOH}} = 0,15\,mol \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
So\,sanh:\,{n_{B{a^{2 + }}}} > {n_{C{O_3}^{2 - }}} \to B{a^{2 + }}\,du \hfill \\
\to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,05\,mol \to m = 0,05.197 = 9,85(g) \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Ta thấy: \(1 < {{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{C{O_2}}}}} = {{0,3} \over {0,2}} = 1,5 < 2\) => Tạo 2 muối

CO₂ + OH- → HCO₃^-

CO₂ + 2OH- → CO₃^2- + H₂O

\(\left\{ \matrix{
\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,2} \hfill \cr
\sum {{n_{O{H^ - }}} = x + 2y = 0,3} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = ? \hfill \cr
y = ? \hfill \cr} \right.\)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

=> m_BaCO3 = m↓ = ? (g)

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

n_NaOH = 0,1 (mol); n_Ba(OH)2 = 0,1 (mol) => ∑ n_OH - = 0,1 + 0,1.2 = 0,3 (mol)

Ta thấy: \(1 < {{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{C{O_2}}}}} = {{0,3} \over {0,2}} = 1,5 < 2\) => Tạo 2 muối

CO₂ + OH- → HCO₃^-

CO₂ + 2OH- → CO₃^2- + H₂O

\(\left\{ \matrix{
\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,2} \hfill \cr
\sum {{n_{O{H^ - }}} = x + 2y = 0,3} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = 0,1 \hfill \cr
y = 0,1 \hfill \cr} \right.\)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,1      0,1             0,1          (mol)

=> m_BaCO3 = m↓ = 0,1. 197 = 19,7 (g)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: \(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}(*)\)

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

=> m _{dung dịch giảm} = m_CaCO3 – m_CO2

Lời giải chi tiết:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 = 0,22 mol; n_CO2 = 0,14 mol

=> 1 < n_OH- / n_CO2 = 0,22/0,14 = 1,57 < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

Đặt số mol CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂ lần lượt là x, y mol

BTNT “C”: n_CO2 = x + 2y = 0,14 (1)

BTNT “Ca”: n_Ca(OH)2 = x + y = 0,11 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,08 và y = 0,03

Khối lượng dung dịch giảm là m_{dung dịch giảm} = m_CaCO3- m_CO2 = 0,08.100 – 0,14.44 = 1,84 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Coi như sục CO₂ vào hỗn hợp Ca(OH)₂ và NaOH

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: \(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}(*)\)

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

Tính được n_CO32-. So sánh n_CO32- và n_Ca2+ suy ra số mol CaCO₃

Lời giải chi tiết:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 + n_NaOH = 2.0,02 + 0,01 = 0,05 mol

n_CO2 = 0,03 mol

1 < n_OH- : n_CO2 = 0,05 : 0,03 = 1,67 < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

Đặt n_CO32- = x và n_HCO3- = y (mol)

BTNT “C”: n_CO2 = n_CO32- + n_HCO3- => x + 2y = 0,03 (1)

BTĐT: 2n_CO32- + n_HCO3- = 2n_Ca2+ + n_Na+ => 2x + y = 0,02.2 + 0,01 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,02 và y = 0,01

n_Ca2+ = n_CO32- = 0,02 mol => n_CaCO3 = 0,02 mol

=> m_CaCO3 = 2 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Với số mol CO₂ khác nhau mà thu được cùng khối lượng kết tủa chứng tỏ khi n_CO2 = 0,05 mol thì kết tủa chưa bị hòa tan; còn khi n_CO2 = 0,35 mol thì kết tủa bị hòa tan một phần:

Lời giải chi tiết:

Với số mol CO₂ khác nhau mà thu được cừng khối lượng kết tủa chứng tỏ khi n_CO2 = 0,05 mol thì kết tủa chưa bị hòa tan; còn khi n_CO2 = 0,35 mol thì kết tủa bị hòa tan một phần:

- Khi n_CO2 = 0,05 mol: CO₂ phản ứng hết, Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

0,05 → 0,05     →   0,05 mol

- Khi n_CO2 = 0,35 mol:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

0,05 ← 0,05  ←        0,05

2CO₂    +        Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

(0,35- 0,05) →  0,15

Vậy a = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol

Đáp án B

Phương pháp giải:

Do cần tìm giá trị lớn nhất của V nên xảy ra các phương trình sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

→ tổng số mol CO₂ → V_CO2

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_Ba(OH)2 = 1,5. 0,1 = 0,15 mol; n_BaCO3 = 19,7 : 197 = 0,1 mol

Do cần tìm giá trị lớn nhất của V nên xảy ra các phương trình sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

0,1       0,1  ←       0,1 mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,1←  (0,15- 0,1) mol

Vậy tổng số mol CO₂ là 0,1 + 0,1 = 0,2 mol → V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Ta có:  \(1 < {{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = {{0,15} \over {0,1}} = 1,5 < 2\)

=> Tạo 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂ cả CO₂ và Ca(OH)₂ đều phản ứng hết

CO₂  + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

a       ←   a           ←  a                     (mol)

2CO₂ + Ca(HCO₃)₂ → Ca(HCO₃)₂

2b ←           b         ←       b                (mol)

Ta có: 

\(\left\{ \matrix{
\sum {{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = a + b = 0,1} \hfill \cr
\sum {{n_{C{O_2}}} = a + 2b = 0,15} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
a = ? \hfill \cr
b = ? \hfill \cr} \right.\)

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 3,36 :22,4 = 0,15 (mol) ; n_Ca(OH)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Ta có: \(1 < {{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = {{0,15} \over {0,1}} = 1,5 < 2\)  => Tạo 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂ cả CO₂ và Ca(OH)₂ đều phản ứng hết

CO₂  + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

a       ←   a           ←  a                     (mol)

2CO₂ + Ca(HCO₃)₂ → Ca(HCO₃)₂

2b ←           b         ←       b                (mol)

Ta có: 

\(\left\{ \matrix{
\sum {{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = a + b = 0,1} \hfill \cr
\sum {{n_{C{O_2}}} = a + 2b = 0,15} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
a = 0,05 \hfill \cr
b = 0,05 \hfill \cr} \right.\)

=> m_CaCO3 = 0,05.100 = 5 (g)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ta có: \(1 < {{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = {{0,04} \over {0,03}} = {4 \over 3} \approx 1,33 < 2\)

=> Tạo thành 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Cả CO₂ và Ca(OH)₂ đều phản ứng hết

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

a      ←   a           ← a                   (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2b     ← b         ←    b                 (mol)

Ta có hệ phương trình

\(\left\{ \matrix{
\sum {{n_{C{O_2}}} = a + 2b = 0,04} \hfill \cr
\sum {{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = a + b = 0,03} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
a = ? \hfill \cr
b = ? \hfill \cr} \right.\)

Từ đó tính được khối lượng kết tủa

Lời giải chi tiết:

n_CO2(đktc) = 0,896 :22,4 = 0,04 (mol) ; n_Ca(OH)2 = 3.0,01 = 0,03 (mol)

Ta có: \(1 < {{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = {{0,04} \over {0,03}} = {4 \over 3} \approx 1,33 < 2\)

=> Tạo thành 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Cả CO₂ và Ca(OH)₂ đều phản ứng hết

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

a      ←   a           ← a                   (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2b     ← b         ←    b                 (mol)

Ta có hệ phương trình

\(\left\{ \matrix{
\sum {{n_{C{O_2}}} = a + 2b = 0,04} \hfill \cr
\sum {{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = a + b = 0,03} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
a = 0,02 \hfill \cr
b = 0,01 \hfill \cr} \right.\)

 => m_CaCO3 = 0,02.100 = 2 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

 Đặt

Nếu a ≤ 1 => Tạo muối HCO₃^- và dư CO₂

Nếu 1 < a < 2 => Tạo muối CO₃^2- và muối HCO₃^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải :

n_CO2 = 0,25 mol

n_OH- = 0,5.0,15 + 0,3.2.0,5 = 0,375 mol

 → tạo cả HCO₃^- : x mol và CO₃^2- : y mol

Bảo toàn C có 0,25 = x + y

Bảo toàn điện tích có x + 2y = 0,5.0,15 + 0,5.0,3.2

→ x = y = 0,125 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

→n_BaCO3 = 0,125.197=24,625 g

Chọn C

Phương pháp giải:

Tại thời điểm kết tủa lớn nhất Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

→ n_Ca(OH)2 = n_CO2 = 0,8 mol

Tại thời điểm CO₂ : 1,2 mol thì sinh ra thêm phản ứng sau

 CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Lời giải chi tiết:

Tại thời điểm kết tủa lớn nhất Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

→ n_Ca(OH)2 = n_CO2 = 0,8 mol

Tại thời điểm CO₂ : 1,2 mol thì CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

                               Ban đầu :   0,8 mol       0,4            

                                Sau Pư       0,4               0                           0,4

Bảo toàn khối lượng m_{dd sau pư}  = 1,2.44 + 200 – 0,4 .100 =212,8 gam

\( \to \% Ca{(HC{O_3})_2} = \frac{{0,4.162}}{{212,8}}.100\%  = 30,45\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Thu được 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂ => 1 < n_OH-/n_CO2 < 2

Lời giải chi tiết:

Thu được 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂ => 1 < n_OH-/n_CO2 < 2

Hay 1 < 2b/a < 2 => a < 2b < 2a => b < a < 2b

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kĩ năng quan sát đồ thị

Ta thấy tại n_CO2 = a (mol) và n_CO2 =b (mol) cùng thu được 1 lượng kết tủa CaCO₃

Xét tại n_CO2 = b (mol) => xảy ra trường hợp kết tủa tạo cực đại, sau đó tan 1 lượng còn đúng a (mol)

PTHH xảy ra:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O  (1)

CO₂ + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂           (2)

Lập phương trình với tổng mol CO₂ theo phương trình và theo đề bài cho sẽ ra được mối liên hệ giữa a và b

Lời giải chi tiết:

Từ đồ thị ta thấy:

Tại n_CO2 = a(mol), đồ thị đi lên => chỉ xảy ra pư tạo kết tủa CaCO₃, lúc này CO₂ pư hết, Ca(OH)₂ pư dư. Mọi tính tóa theo số mol của CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

a                          → a                        (mol)

Ta thấy tại giá trị n_CO2 = b (mol) và n_CO2 = a (mol) cùng thu được 1 lượng kết tủa CaCO₃

=> Tại n_CO2 = b(mol) thu được n_CaCO3 = a (mol). Vì tại n_CO2 = b (mol) ta thấy đồ thị đi lên cực đại rồi lại đi xuống => kết tủa sinh ra cực đại sau đó hòa tan 1 lượng còn a (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O  (1)

0,12←   0,12     →    0,12                       (mol)

CO₂   +   CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ (2)

0,12-a← (0,12-a)                                    (mol)         

Tổng mol CO₂ pư ở (1) và (2) là:

∑ n_CO2(1+2) = 0,12 + 0,12 –a

=> b = 0,24 –a

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ + OH^-

- Biện luận sản phẩm của phản ứng là 1 muối hay 2 muối

Lời giải chi tiết:

Dung dịch sau phản ứng khi đun nóng có tạo thêm kết tủa => có tạo ra HCO₃^-

n_Ca(OH)2 = 0,1 mol ; n_CaCO3 = 6: 100 = 0,06 mol

Bảo toàn Ca: n_Ca(OH)2 = n_CaCO3 + n_Ca(HCO3)2 => n_Ca(HCO3)2 = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

=> Bảo toàn C: n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,06 + 0,04.2 = 0,14 mol

=> V_CO2 = 3,136 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Vì số mol CaCO₃ lớn nhất là 0,6 mol nên n_CaCO3 =n_Ca(OH)2 → y

Tại thời điểm 1,6 mol CO₂ thì kết tủa bắt đầu tan hoàn toàn nên dung dịch chỉ chứa HCO₃^-

→ CO₂ + OH^- → HCO₃^-

→n_OH^- = n_HCO3^- = n_KOH + n_NaOH + 2n_Ca(OH)2  → x

Tại thời điểm z mol CO₂ thì tạo cả HCO₃^- và CO₃^2- → n_CaCO3 → n_CO3^2-

→ Dung dịch chứa HCO₃^- ; K⁺ : 0,1 mol ; Na⁺ : x mol và Ca(OH)₂ : (y -0,2) mol

Bảo toàn điện tích có n_HCO3^-

Bảo toàn C có n_CO2

Lời giải chi tiết:

Vì số mol CaCO₃ lớn nhất là 0,6 mol nên n_CaCO3 =n_Ca(OH)2 = 0,6 mol → y = 0,6 mol

Tại thời điểm 1,6 mol CO₂ thì kết tủa bắt đầu tan hoàn toàn nên dung dịch chỉ chứa HCO₃^-

→ CO₂ + OH^- → HCO₃^-

→n_OH^- = 1,6 = n_KOH + n_NaOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,1 + x + 2y → x = 1,6 – 0,1 - 0,6.2 =0,3 mol

Tại thời điểm z mol CO₂ thì tạo cả HCO₃^- và CO₃^2-

n_CaCO3 = 0,2 mol → n_CO3^2- = 0,2 mol

Dung dịch chứa HCO₃^- ; K⁺ : 0,1 mol ; Na⁺ : 0,3 mol và Ca²⁺ : 0,4 mol

Bảo toàn điện tích có n_HCO3^- = 0,1 + 0,3 + 0,4.2  = 1,2 mol

Bảo toàn C có n_CO2 = n_HCO3^- + n_CO3^2- = 1,2 + 0,2 = 1,4 mol = z

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Các phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O(1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂(2)

- Tại n_CO2 = a (đồ thị đi lên) => Chỉ xảy ra phản ứng (1)

=> n_CaCO3 = n_CO2 = a

- Tại n_CO2 = b (đồ thị đi xuống): Kết tủa đã bị hòa tan một phần

Sản phẩm lúc này gồm:

CaCO₃: a mol

Ca(HCO₃)₂: 0,12 - a (BTNT "Ca")

BTNT "C": n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 => b = a + 2(0,12 - a) => b = 0,24 - a

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giai đoạn 1: đồ thị đi lên do xảy ra phản ứng

CO_2­  + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O  (1)

Giai đoạn 2: đồ thị đi xuống do xảy ra phản ứng

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Khi CO₂ từ 0,06 mol tăng lên 0,08 mol thì lượng kết tủa hòa tan từ 2b mol xuống b mol → b =? (mol)

Xét tại n_CO2 = 0,08 (mol), kết tủa CaCO₃ đạt cực đại rồi hòa tan 1 lượng còn lại là 0,02 mol

BTNT "C" => a = ?

Lời giải chi tiết:

Giai đoạn 1: đồ thị đi lên do xảy ra phản ứng

CO_2­  + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O  (1)

Giai đoạn 2: đồ thị đi xuống do xảy ra phản ứng

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Khi CO₂ từ 0,06 mol tăng lên 0,08 mol thì lượng kết tủa hòa tan từ 2b mol xuống b mol

→ 2b - b = 0,08 - 0,06

→ b = 0,02 (mol)

Xét tại n_CO2 = 0,08 (mol), kết tủa CaCO₃ đạt cực đại rồi hòa tan 1 lượng còn lại là 0,02 mol

Tại thời điểm này: n_CO2 = n_CO2(1) + n_CO2(2) = n_Ca(OH)2 + n_{CaCO3 bị hòa tan}

→ 0,08 = a + (a -0,02)

→ a = 0,05

→ a: b = 0,05 : 0,02 = 5: 2

Đáp án C